【題目】在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117～125 kJ/mol的熱量，但1，3-環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H=－23.4 kJ/mol，以上事實表明
A．1，3-環己二烯加氫是吸熱反應 B．苯加氫生成環己烷是吸熱反應
C．l，3-環己二烯比苯穩定 D．苯比1，3-環己二烯穩定
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-8
B．pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)
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【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關
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【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發生下列轉化：
已知：
（1）A的結構簡式為：____________；
（2） 反應④的類型為：_________________反應；反應⑦進行所需的條件是：_________。
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：__________________。
（4）
與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中一種既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構體的結構簡式：_____________________。
（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________
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【題目】假設氨基酸的平均相對分子質量為128，現有一蛋白質分子由兩條多肽鏈組成，具有肽鍵98個，此蛋白質的相對分子質量是（ ）
A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫試劑名稱），出現_______________，可以證明有硫化氫存在。
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。
步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c molL－1的標準鹽酸溶液Vl mL，此時再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達到滴定終點時又用去V2 mL標準鹽酸溶液。
第二次滴定達到終點時的現象是_______________________________。
數據處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫出此時的溶質的化學式_______________。
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發現并糾正了錯誤，則_______________（填化學式）濃度偏大。
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【題目】下列各組物質的性質判斷不正確的是
A.12g金剛石中含有C一C鍵的個數為2NAB.鍵的極性：HF>H2O
C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3
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【題目】t℃時，在體積不變的容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
下列說法不正確的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達平衡時Y的轉化率為50%
C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動
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