Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學生回答）該反應的化學方程式___________________________。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是____________________。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O猜想四NaOH將pH試紙伸入了待測液溶液中有Na2SO4，無論是否有H2SO4都會產生白色沉淀

【解析】

演示實驗：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；

假設猜想：根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；

實驗探究：①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；

②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀；

演示實驗：硫酸與氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；正確答案：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。

假設猜想：硫酸能夠與氫氧化鈉發生中和反應，不能共存，猜想四不合理；正確答案：猜想四。

實驗探究：（1）由于氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；正確答案：NaOH。

（2）①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；正確答案：將pH試紙伸入了待測液。

②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；正確答案：溶液中有Na2SO4，無論是否有H2SO4都會產生白色沉淀。