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1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　　）

A、T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂

B、500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1

C、T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%

D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

，則c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
實驗一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因
（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為
（5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變為
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是

A．酸式滴定管未潤洗	B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標準液時，定容俯視	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．錐形瓶未潤洗

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。

實驗一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1 圖2

（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為

（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因

（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是

實驗二測定乙酸乙酯的純度

取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。

（4）該乙酸乙酯樣品的純度為

（5）達到滴定終點時，溶液顏色由變為

（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是

A．酸式滴定管未潤洗 B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．配制鹽酸標準液時，定容俯視 D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．錐形瓶未潤洗

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三12月模塊檢測化學試卷 題型：選擇題

1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

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