Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　　）

• A、T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• B、500s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1
• C、T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
• D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，則c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

Answer 1

分析：A、平衡常數只受溫度影響，根據反應放熱還是吸熱，可以判斷平衡常數的變化；
B、依據圖標數據分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
C、由表中數據可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數概念計算平衡常數，根據轉化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；
D、運用平衡移動原理分析．

解答：解：A、平衡常數只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若K₁＞K₂，反應吸熱反應，則T₁＞T₂，故A錯誤；
B、依據圖標數據分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故B正確；
C、由表中數據可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數K=

c(O2)c4(NO2)

c2(N2O5)

=

1.25×54

2.52

=125，轉化率為

5mol/L-2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故C正確；
D、由于2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）是氣體體積變小的反應，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N₂O₅的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c（N₂O₅）=2.50mol?L^-1則壓縮后c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數等，難度中等．