Question

(I)某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗： 

請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。
(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式____。
(3)C中的現象是___，E裝置的作用是____。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為____(精確到 0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復____操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。
A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌
C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
H．用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
I．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

Answer 1

(I)(1)圓底燒瓶 ，分液漏斗
(2)Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
(3)紅色鮮花褪色 ；吸收未反應的有毒氣體，防止 有毒氣體對大氣的污染
(4)50.8%
(5)過濾 ；偏低
(6)D
(Ⅱ)(7)A、C、F、J