Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH ＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，因此A不正確；反應①是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，B不正確；根據反應②是放熱反應可知，選項C不正確；由于氣態甲醇的能量高于液態甲醇的能量，所以液態甲醇發生反應②放出的熱量少，則△H大，D正確，答案選D。
考點：考查燃燒熱和反應熱的判斷以及反應熱的大小比較等
點評：在比較反應熱△H時需要注意的是，由于△H是帶有符號的，所以在比較時應該帶著符號比較，即放熱反應中，放出的熱量越多，△H越小，據此可以進行應該的判斷和計算。