Question

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為： 。一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4

完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：__________________。

（2）前2s內(nèi)的氮氣的平均反應速率是： =___________ ；

達到平衡時，CO的轉化率為_______________。

（3）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收和氮的氧化物氣體（），以獲得的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_________（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；若往溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）如果向溶液中通入足量氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_________________________。

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學式為_________；原可溶性鋇鹽可能是_________________。

Answer 1

【答案】 變小 1.75×10-3 0.89 促進 變大 飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 BaSO4、Ba(NO3)2

【解析】(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以K=，故答案為：K=；

(2)v(NO)= =3.5×10-3mol/(Ls)，再根據(jù)反應速率與計量數(shù)關系得υ(N2)=1.75×10-3mol/(Ls)；CO轉化率=×100%=×100%=89%，故答案為：1.75×10-3；89%；

(3)(NH4)2SO4溶液存在銨根的水解平衡，促進水的電離；在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應，2NH4++H2ONH3H2O+H+，往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，水解平衡向逆方向進行，的水解率減小，物質的量增大，而硫酸根離子的物質的量不變，所以將變大，故答案為：促進；變大；

(4)因為飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生，故答案為：飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；

(5)向硝酸鋇溶液中通入少量氣體，溶液顯酸性，二氧化硫被硝酸氧化生成硫酸，會立即看到白色沉淀硫酸鋇，故答案為：BaSO4；Ba(NO3)2。