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【題目】下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，最合理的是

A.氯化鋇溶液和鹽酸B.硝酸鋇溶液和硝酸

C.氫氧化鋇溶液和硝酸D.硝酸鋇溶液和鹽酸

【答案】A

【解析】

亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，所以檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，只需檢驗硫酸根的存在即可。

A、氯化鋇溶液和鹽酸，鋇離子與硫酸根反應可生成硫酸鋇沉淀，而鹽酸可以排除碳酸根離子的干擾，A合理；

B、硝酸鋇溶液和硝酸，硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，故B不合理；

C、硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，故C不合理；

D、硝酸鋇溶液和鹽酸，相當于也加入了硝酸，可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，故D不合理。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。

（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置

C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。

（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。

（3）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。

例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉化關系：

（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________

（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。

（4）C2的結構簡式是______________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）

A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:

3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

（1）此反應中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。

（2）由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________。

（3）據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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