Question

【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。

（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

Answer 1

【答案】1 17 g/mol 1.96 44 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

【解析】

（1）利用n=，該OH－的物質的量為mol=1mol，OH－的摩爾質量為17g·mol－1；

答案為1mol；17g/mol；

（2）利用V=nVm，即該氣體的體積為0.01mol×22.4L·mol－1=0.224L，利用密度的定義，推出該氣體的密度為≈1.96g·L－1；氣體摩爾質量為=44g·mol－1，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，即該氣體的相對分子質量為44；

答案為1.96；44；

（3）該混合氣體物質的量為=0.3mol，因此有n(CO2)＋n(CO)=0.3mol，44n(CO2)＋28n(CO)=12g，解得n(CO2)=0.225mol，n(CO)=0.075mol，n(CO)：n(CO2)=0.075mol：0.225mol=1：3；體積分數等于物質的量分數，即CO的體積分數為=×100%=25%；CO的質量分數為×100%=17.5%；C和O的原子個數之比為(1＋3)：(1＋3×2)=4：7；混合氣體的平均摩爾質量是40g·mol－1；密度是=1.79g·L－1；

答案是1∶3；25%；17.5% ；4∶7；40；1.79。