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【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發反應（△G＞0），下列有關說法正確的是（　　）

A. 該反應是焓減的反應 B. 該反應是熵增的反應

C. 降低溫度可使該反應自發進行 D. 無論反應溫度是多少，該反應都不能自發進行

【答案】B

【解析】已知反應2C（s）+O2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發反應（△G＞0），△H-T△S＞0，△S>0，所以△H＞0，A. 該反應是焓增的反應，故A錯誤；B. 該反應是氣體分子數增加的反應，是熵增的反應，故B正確；C. 升高溫度可使該反應自發進行，故C錯誤；D. 反應溫度較高時，該反應可能自發進行，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷

B. 和、和都屬于同一種物質

C. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應后產物也不是同系物

D. 向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。

時間/min 濃度/mol/L	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

①0~10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應的平衡常數K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發生如下反應：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業選取的最佳催化劑及相應的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學式)。

②陽極電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數比為________，密度比為________。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：