Question

【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數比為________，密度比為________。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

Answer 1

【答案】(1)1∶2 1∶2 2∶1

(2)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

【解析】(1)二者的摩爾質量之比為2∶1，等質量時物質的量之比為1∶2，由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數之比均為1∶2，密度之比為2∶1。

(2)氣體的總物質的量為n==6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)×28 g/mol+n(CO2)×44 g/mol=12 g，求得n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。