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下列過程不發生氧化還原反應的是

A.
Cl₂溶于水
B.
制漂白粉
C.
實驗室制HCl
D.
實驗室制Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、物質A-G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C．單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式：B

SO₂

H₂SO₄

Cu₂O

（2）工業上B制備D在

接觸室

設備中進行．
（3）反應②的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂+2H₂O

．
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數K=

K=23.8

L?mol^-1，若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，平衡

向右

（填“向左”、“不變”、“向右”）移動，氧氣的轉化率

降低

，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積分數

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）
II、“藍瓶子”實驗中使用的亞甲基藍（C₁₆H₁₈ClN₃S?3H₂O）是一種氧化還原型指示劑，其氧化型呈藍色，還原型呈無色：
氧化型（藍色）+ne^-

還原型（無色）
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中，滴加亞甲基藍指示劑（藍色），塞上瓶塞，溶液呈藍色；靜置一段時間，溶液褪色；振蕩后，溶液又呈藍色；再靜置，又變無色；再振蕩，又變藍色…
（1）上述溶液由藍色變無色的過程中，亞甲基藍被

還原

（填“氧化”或“還原”，下同），其中

還原

劑是

葡萄糖

（填物質名稱）．
（2）上述溶液由無色變藍色的過程中，亞甲基藍被

氧化

（填“氧化”或“還原”，下同），其中氧化劑是

氧氣

（填物質名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東模擬）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C₉H₆O₂．該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸．

信息提示：

請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式

．
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．這類同分異構體共有

種．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是

保護酚羥基，使之不被氧化

．
（4）下面是從

合成

的反應流程圖，請在方框內寫出A與B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等．某同學設計的香豆素的合成路線為：

（1）碳鏈增長的反應是

②

；
（2）官能團發生變化的反應有

①②③④

．
II．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C₉H₆O₂．該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸．

專完成下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式

．
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．這類同分異構體共有

種．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是

保護酚羥基，使之不被氧化

．
（4）請設計合理方案從

（用反應流程圖表示，并注明反應條件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

漏斗、蒸發皿

．
（2）“堿浸”過程中發生的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”時所加入的酸是

H₂SO₄

（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是

3.2-9.2

．
（5）“調pH為2～3”的目的是

防止在濃縮結晶過程中Ni²⁺水解

．
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe²⁺未被完全氧化造成的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．

請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反應表明濃硫酸具有（填字母）

．
a．酸性 b．脫水性 c．強氧化性 d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是

集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

．
a．水 b．飽和NaHSO₃溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）

b、d

．
a．銀粉 b．鐵粉 c．BaCl₂溶液 d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

a c d

．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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