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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

解析試題分析：A、是醋酸電離的方程式，錯(cuò)誤；B、是銨根離子水解的方程式，正確；C、碳酸是二元弱酸，水解時(shí)是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，應(yīng)該是：CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-，錯(cuò)誤；D、溴離子不會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子的水解。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH^-)- c(H⁺)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

同學(xué)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
甲	將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
乙	加熱能使溶液中的Fe³^＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃沉淀，說(shuō)明Fe³^＋水解是吸熱的
丙	通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的
丁	在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的

其中不正確的是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將a mol·L^－¹一元酸HA與b mol·L^－¹ NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝b	B．a(chǎn)＞b
C．c(A^－)＝c(Na^＋)	D．c(A^－)＜c(Na^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)

A．石蕊試液

B．品紅試液

C．氯水

D．淀粉KI(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol·L^－¹		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c(HA)	c(KOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol·L^－¹
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol·L^－¹
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是（）

A．HA可能為一元弱酸

B．MOH為一元強(qiáng)堿

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M⁺)="0.01" mol·L^-1

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