下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是
| A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 |
| B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
| C．向FeCl3溶液中加入過量NaOH溶液 |
| D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是
| A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵 |
| B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳 |
| C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵 |
| D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述I、II正確且有因果關系的是
| 選項 | 陳述I | 陳述II |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| B | 硫酸銅是強酸弱堿鹽 | 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體 |
| C | SO2是酸性氧化物 | 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
| D | 氫氧化鋁顯兩性 | 向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaOH溶液，沉淀消失 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
| 選項 | 實驗操作及現象 | 實驗目的 |
| A | 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色 | 驗證亞硫酸的不穩定性 |
| B | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生 | 證明常溫下 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
| C | 常溫下，測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH |
| D | 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，下列說法錯誤的是
A．B不可能NaHCO3溶液 B．F為AgNO3溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D．A為氨水，E為硫酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其結論都正確的是（ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4強 |
| B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 | SiO2屬于兩性氧化物 |
| D | 將SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
| | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe3+ | 2．7 | 3．7 |
| Y3+ | 6．0 | 8．2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：
回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是： 。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產生無色氣體2的反應的離子方程式：
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是 。
（4）無色氣體3成分是 ，已知固體混合物丁的的質量為5.6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質的量： 。（寫出具體的計算過程）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
