下列化學實驗事實及其結論都正確的是（ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4強 |
| B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 | SiO2屬于兩性氧化物 |
| D | 將SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
| A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中 |
| B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．0.1mol ? L－1稀 H2SO4滴入0.1 mol ? L－1Na2S2O3溶液中 |
| D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實的描述及其結論都正確的是
| A．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性 |
| B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強 |
| C．FeCl3溶液可以腐蝕印刷電路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu |
| D．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：
下列有關說法正確的是
| A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物 |
| B．步驟II中質量減少的物質一定是Cu |
| C．根據步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
| D．根據上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是
| A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 |
| B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
| C．向FeCl3溶液中加入過量NaOH溶液 |
| D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是 。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為 （用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為 。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是 。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態單質及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析：
①閉合K，寫出左池X電極的反應式 ；
②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為 升。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）。
請回答：
（1）若A為金屬單質Fe，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為_________，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為 。
（2）若A為非金屬單質，B為金屬單質，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的分子式為___________，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為 。
（3）若A、C分別為常見強酸和常見強堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為_________，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示：
圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請填寫下列空白：
（1）物質X是________，C是________，F是________，G是 。
（2）反應①的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反應②的化學方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反應③的離子方程式是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為 。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式),非金屬氣態氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：
（4）M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質混合通入品紅溶液，品紅溶液 （填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）
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