某溶液中滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

B
解析：
考查常見離子的檢驗。能和氯化鋇分液生成不溶于稀硝酸白色沉淀的可以是Ag⁺或SO₄²^-，所以正確的答案選B。

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科目：高中化學 來源：江蘇城北高級中學高三化學第四次周測試卷 題型：022

某學生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實驗儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶

(1)

實驗時應選用的儀器是(填編號)：________

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)：
A．	使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配溶液；
C．	配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
D．	將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內壁傾注入容量瓶；
E．	當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒、搖勻．

(3)

　　該學生用上述準確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na₂CO₃，混合溶液中兩種溶質的物質的量濃度．設計以下兩個實驗方案：(已知指示劑發生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)

　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時，耗用鹽酸V mL

　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．

　　假設以上操作都是準確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na₂CO₃)物質的量濃度的數學表示式；若不合理，請簡要說明理由．

同步練習冊答案

某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中