Question

某學生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實驗儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶 (1) 實驗時應選用的儀器是(填編號)：________ (2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)： A． 使用容量瓶前檢查它是否漏水； B． 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配溶液； C． 配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切； D． 將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內壁傾注入容量瓶； E． 當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒、搖勻． (3) 　　該學生用上述準確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質的物質的量濃度．設計以下兩個實驗方案：(已知指示劑發生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9) 　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時，耗用鹽酸V mL 　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑． 　　假設以上操作都是準確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質的量濃度的數學表示式；若不合理，請簡要說明理由．

Answer 1

答案：1．CEFGH;2．CD;