Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）

C．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH-）×c（H+）可知，C點的Kw大于A點小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正確；B．D點溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故B錯誤；C．E點c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-沒有沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應產生，所以能共存，故C正確；D．D點時，Kw=1×10-14，pH=7，溶液顯示中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，溶液中反應：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選B。