Question

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，下列判斷正確的是

A．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素

B．原子半徑：R<T<Z

C．Z的單質可從T的氣態氫化物中置換出T的單質

D．R、T、Q最高正價相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，則R是O，X是P，T是S；Z是Cl；Q是Se。A．元素的非金屬性X<T，所以元素的最高價氧化物對應的水化物酸性弱于T元素，錯誤；B．同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小。所以原子半徑：R< Z < T，錯誤；C．活動性強的非金屬單質可以把活動性弱的非金屬從化合物中置換出來。由于元素的非金屬性Z>T，所以Z的單質可從T的氣態氫化物中置換出T的單質，正確。D．R、T、Q是同一主族的元素，原子最外層電子數相同，但是由于O原子半徑小，不容易失去電子，不能形成與族序數相等的最高正價，因此它們的最高正價不相同，錯誤。