已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ D.＞196.64 kJ
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
C(s)+
O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
現有80 t純炭不完全燃燒，所得氣體中CO占
體積，與80 t純炭完全燃燒相比較，此反應損失了多少熱量？
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科目：高中化學 來源： 題型：
C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1
CaCO3(s)====Cao(s)+CO2(g);ΔH=+178.2kJ·mol-1
若要將1 t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用不含雜質的焦炭多少千克?
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江臨海市白云高中高一下學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
、
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江臨海市高一下學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
、
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為 。
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