Question

已知熱化學方程式

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.kJ·mol^-1

CaCO₃(s)====Cao(s)+CO₂(g);ΔH=+178.2kJ·mol^-1

若要將1 t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用不含雜質的焦炭多少千克?

Answer 1

解析：設煅燒1 t CaCO₃需熱量為x。

CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.2 kJ·mol^-1

100 g                                               178.2 kJ

1×10⁶ g                                                 x

x=178.2×10⁴ kJ

設需焦炭的質量為m，燃燒時放出178.2×10⁴ kJ的能量。

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.3 kJ·mol^-1

12 g                                     393.3 kJ

m=54.4×10³ g                 178.2×10⁴ kJ

故需焦炭54.4 kg。

答案：54.4 kg