【題目】N0表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1g H2所含分子數為N0
B. 2g D2O中所含的質子數為N0
C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數為N0
D. 標準狀況下，4.48 L CCl4所含原子數為N0
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過程如下：
（1）工業上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強酸，化學方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應的化學方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________
(2)x＝________。
(3)A的轉化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是( )
A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑
C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？_______________。
（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數據記錄下來，請你設計表格__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。
（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。
（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：
①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K=______________。
②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是______________(填序號)。
a．混合氣體的密度 b．逆反應速率
c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量
（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度
C．使用催化劑 D．減小壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:
完成下列填空:
（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數表達式為K=____。
（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態的依據是____________。(用文字表示)
（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是_______。
（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。
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