Question

【題目】現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。

下列分析或結果正確的是(　　)

A. 原混合溶液中NO3 -的物質的量為0.3 mol

B. OA段產生的是NO

C. BC段產生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n（NO3-）＝n(Fe)＝＝0.1mol，所以原混合酸中NO3-物質的量為0.1mol×2＝0.2mol，故A錯誤；

B.由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B正確；

C.由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；

D.反應最終消耗14.0g鐵，物質的量＝14.0g÷56g/mol＝0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L，故D錯誤。

故選B。