【題目】已知：
ΔH=-akJ/mol
下列說法中正確的是（ ）
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C.高溫有利于生成順-2-丁烯
D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等
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【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點溶液溫度變為T1時，溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：
（1）C的含氧官能團名稱：_______ 。G的分子式：_____________ 。
（2）A→B和B→C的反應類型分別為：_____________ ，_____________ 。兩分子A生成B和另一種產物，該產物結構簡式為：_____________ 。
（3）D生成E的反應方程式：______________ 。
（4）H的結構簡式為：_____________ 。
（5）寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式：_____。
①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環狀結構
（6）結合上述合成路線，請寫出由乙醇和
為基本原料，合成
的路線（不超過4步）。____________。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（ ）
A.A中放熱92.4kJ
B.B中放熱46.2kJ
C.A中熱量變化值大于B中2倍
D.A中熱量變化值等于B中的2倍
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ �。�
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)
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【題目】25°C時， 向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
或
下列敘述錯誤的是
A.直線n表示pH與- lg的關系
B.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大
C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)
D.由N點可知Kal(H2C2O4)的數量級為10-2
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【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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