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【題目】25°C時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列敘述錯誤的是

A.直線n表示pH與- lg的關系

B.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.由N點可知Kal(H2C2O4)的數量級為10-2

【答案】C

【解析】

A．m、n直線，當lgX =0時，n直線的pH小于m直線上pH值，則說明n點酸性強，則直線n表示pH與lg的關系，故A正確；

B．如圖所示，從M點到N點，pH不斷減小，氫離子濃度增大，因此c(H2C2O4)逐漸增大，故B正確；

C．M點，因此pH= 4.18的混合溶液中，則，但無法判斷c(HC2O4－)= c(C2O42)=c(C1－)，故C錯誤；

D．由N點可知，因此Kal(H2C2O4)的數量級為102，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____（填數字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列說法中正確的是（）

A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定

B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）由CO2轉化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是_____。（填字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。

II.電解法轉化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：_____。

②電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。

（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉化率的措施有_____。（填字母）

a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比

②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50 ～60°C熱水浴中加熱充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實驗中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________。

（3）檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加________________(填化學式)。

（4）產品中雜質Fe3+的定量

①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(單位: mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。

（5）稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___________(用含c、V、m的代數式表示，化簡)。滴定時，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。