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（2分）將質量分數為98%，密度為1.84 g·cm^－³的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸，則其質量分數 49%（填＞、＜、＝）。

＞

因為硫酸溶液的密度是隨濃度的增大而增大的，所以根據

可知，當用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L時，溶液的質量分數大于49％。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為

離子	Na⁺	AL³⁺	CL^-	X
個數	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 a B、SO₄^2-、4 a C、OH^-、4 a D、SO₄^2-、8 a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．

中含有的電子數為

B．

中含有的原子數為

C．

在溶液中電離出的

數為

D．標準狀況下，

苯中含有的分子數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有約6.02×10²³個氧原子

C．單位物質的量的任何物質都含有約6.02×10²³個原子

D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目的多少決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分) 實驗室配制500mL　0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na₂CO₃，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na₂CO₃的質量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號）　　　　　　　　
（3）本實驗使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　
若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將　
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容，計算：

①鎂離子的物質的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO₄²^－的物質的量不能超過多少摩爾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO₃)_x·nH₂O，經測定其摩爾質量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對原子質量和n值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H^＋數為N_A個

B．20 g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A個

C．粗銅電解精煉時，陽極減少6.4 g，則轉移電子數一定是0.2 N_A個

D．在密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應可得到NH₃分子數為2N_A個

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