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某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為

離子	Na⁺	AL³⁺	CL^-	X
個數(shù)	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 a B、SO₄^2-、4 a C、OH^-、4 a D、SO₄^2-、8 a

由于溶液一定是電中性的，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，正電荷是3a＋2a×3＝9a，所以選項B正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
(2)求原氧化銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為

A．12ac/bd

B．bc/12ac

C．12bd/ac

D．a(chǎn)b/12bc

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg ¹²C中所含的原子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³

D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為N_A，近似為6.02×10²³

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（）

A．鎂和鋁

B．鐵和鋁

C．鎂和鈉

D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如圖所示）：
(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使_________________。
(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A．28g N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．22.4LCH₄的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和O₂的混合氣體所含有的分子數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm^－³的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分數(shù) 49%（填＞、＜、＝）。

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