Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以0.4mol：0.8mol= x：2，解得x=1；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)

A.由分析可知x=1，故A正確；

B.根據(jù)三段式，B的轉(zhuǎn)化率=，故B正確；

C.根據(jù)速率計(jì)算公式，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率=0.4mol·L-1·min-1，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系可知，混合氣體的總物質(zhì)的量是可變量，推出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是可變量，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

答案為C。