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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系

【答案】D

【解析】

A．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數的變化，故A錯誤；

B．同周期元素中，非金屬單質的熔點較低，與圖象不符，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；
D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；
故選D。

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【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為 22 克，求原混合氣體中 CO 的質量分數？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質量分數為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質量為多少克？________

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【題目】在2L密閉容器中，發生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產生三種單質氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（）

A. NH4ClO4分解后產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網，可得到純凈的單質氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產品

D. 在NH4ClO4固體粗產品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產品純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫藥中間體X。

請回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發生氧化反應

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發生的是加成反應

（2）化合物H的結構簡式是________。

（3）已知I→X是取代反應，寫出該反應的化學方程式________。

（4）化合物G的同分異構體有以下特征：①含有苯環；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結構中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結構簡式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：

實驗	現象
	①中溶液變藍
	②中溶液產生膠狀沉淀
	③中生成沉淀
	④中產生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________________________。

（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為____________。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。

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【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。

(2) B→C的反應類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。

①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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