【題目】在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（ ）
A.0℃→t℃的過程變化是物理變化
B.C點物質是工業上冶煉鋁的原料
C.A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種
D.Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-
Al（OH）3
【答案】B
【解析】
A．因為t°C生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)212H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；
B．B點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業上冶煉鋁的原料，故B正確；
C．A→B發生的反應為2NH4Al(SO4)2
Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；
D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；
答案：B。
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【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見圖，下列說法完全正確的是
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個能量相同的電子
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【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O
H++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（ ）
A.加水，SO32﹣濃度增大
B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小
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【題目】天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是
A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰
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【題目】方法與規律提煉：
(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生，設計的裝置如下圖所示。
為達到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生的實驗操作及現象是_________________________
(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO
)已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
上圖中作負極的物質是___________。正極的電極反應式是______________。
(3)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區的電極反應式為_______________。 電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標準狀況)。
(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
寫出電解時陰極的電極反應式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。
學法題：通過此題的解答，請歸納總結書寫電極反應式的方法____
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式是___；2L容器中，10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是___。
(2)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
(3)若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是___。(選填編號)
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
硫酸工業尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為___。
該溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。
(5)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究
（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是___
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：___
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___
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【題目】硫化氫與濃硫酸發生如下反應：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發生如下反應：S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O
計算：
(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為_____。
(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量(結果保留一位小數)_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是
A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B.弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯
D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN
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