Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式 ，

（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。

（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

 

Answer 1

（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）①④ （2分）

（3）2Fe 2+ ＋Cl2＝2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （2分）

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）①④偏小，②偏高；③無影響

（3）加氯水就是讓+2價(jià)鐵變?yōu)?/span>+3價(jià)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-；

（4）洗滌的是氫氧化鐵沉淀，溶液中是氯化銨溶液，可以檢驗(yàn)Cl－看沉淀是否洗滌干凈。取最后一次洗滌液，滴加滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。

（5）從250ml溶液中取25ml溶液試驗(yàn)得到紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則原固體250ml溶液得到紅棕色固體質(zhì)量為30g,氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)112/116，所以30g固體中鐵的質(zhì)量112/116×30g. 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是112/116×30g/50g×100℅=42℅

考點(diǎn)：溶液配制和除雜問題