【題目】人的血液呈________（填“酸性”、“弱酸性”、“中性”、“堿性”或“弱堿性”），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈________性（填“偏酸”、“中性”或“偏堿”）。
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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【題目】 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表
下列敘述正確的是
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．起始時反應速率：③>②>①
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③
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【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農業生產及科學研究中有著重要的作用。回答下列有關問題：
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學方程式為____________________。
②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應中轉移3 mol電子時，處理標
準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數字）。
(2)工業煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉化數(TON)與反應時間的關系如圖1所示：
已知:TON=
①該溫度時，甲醇的最高轉化率為_______________。
② 0 ~7 h內DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數字）。
③圖2是甲醇轉化數隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正
反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+
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【題目】（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應
B．鈉箔在Cl2中的燃燒
C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D．灼熱的炭與水蒸氣反應
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