【題目】 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表
下列敘述正確的是
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．起始時反應速率：③>②>①
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③
【答案】A
【解析】
試題分析：A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量；①起始量反應不能全部轉化所以a＜92.4KJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進行反應放出的熱量b＞a，但是反應是可逆反應不能進行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關系：a＜b＜92.4，故A正確；B、平衡常數隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學平衡常數為①=②=③，故B錯誤；C、達到平衡時，氨氣的條件分數，依據A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續正向進行，所以氨氣的含量增大，即達平衡時氨氣的體積分數：①＜②＜③，故C錯誤；D、依據C的分析可知，氮氣的轉化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進行，所以氮氣轉化率③＞①＞②，故D錯誤；故選A。
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【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
D．該體系中有CaF2沉淀產生
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【題目】洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是
A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯
B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管
C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶
D. 用CS2洗滌粘有硫單質的圓底燒瓶
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【題目】下列敘述與圖像對應符合的是
A．對于達到平衡狀態的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．p2＞p1，T1＞T2
C．該圖像表示的化學方程式為：2A=B＋3C
D．對于反應2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量
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【題目】下列說法正確的是
A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質
B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．液態HC1、固體NaCl均不導電，所以HC1、NaCl均是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不導電，所以它們均是非電解質
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【題目】人的血液呈________（填“酸性”、“弱酸性”、“中性”、“堿性”或“弱堿性”），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈________性（填“偏酸”、“中性”或“偏堿”）。
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【題目】
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。
（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。
（3）第二步中讓___________裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。
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