Question

（1）下列物質中，物質的量最大的是______，含原子個數最多的是______，質量最大的是______．
A．6g H₂；        B．0.5mol CO₂；          C．1.204×10²⁴個HCl分子；
D．147g H₂SO₄；   E．92g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃時10mL水
（2）在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和足量B反應生成D和0.125mol C，從上述事實可推知C的摩爾質量為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=計算6g H₂、147g H₂SO₄、92g乙醇（C₂H₅OH）的物質的量，根據n=計算1.204×10²⁴個HCl分子的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=計算水的物質的量；
根據各物質分子含有的原子數目，計算各物質含有的原子的物質的量，據此判斷；
根據m=nM計算CO₂、HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，據此判斷；
（2）根據質量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應生成C的質量，再根據質量定比關系計算8gA和足量B反應生成C的質量，根據M=計算C的摩爾質量．
解答：解：（1）A．6g H₂，其物質的量為=3mol，含有H原子為6mol；
B．0.5mol CO₂，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；   
C．1.204×10²⁴個HCl分子，其物質的量為=2mol，質量為2mol×36.5g/mol=73g，含有原子物質的量為4mol；
D．147g H₂SO₄，其物質的量為=1.5mol，含有原子的物質的量為1.5mol×7=10.5mol；
E．92g乙醇（C₂H₅OH），其物質的量為=2mol，含有原子的物質的量為2mol×9=18mol；
F．4℃時10mL水，質量為10mL×1g/mL=10，物質的量為=mol，含有原子物質的量為mol×3=mol，
故物質的量最大的是A．6g H₂，含原子個數最多的是E．92g乙醇（C₂H₅OH），質量最大的是D．147g H₂SO₄，
故答案為：A；E；D；
（2）16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，根據質量守恒定律，生成C的質量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反應生成0.125molC，C的質量為33.5g×=16.75g，
故C的摩爾質量為=134g/mol，
故答案為：134g/mol．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、質量守恒定律等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．