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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

【答案】

【解析】

試題分析：A不正確，例如稀有氣體元素組成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；B正確，例如氯化銨等；C不正確，例如雙氧水中含義非極性鍵；D不正確，例如乙酸中含義非極性鍵，答案選B。

考點：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強(qiáng)，注重解題方法的指導(dǎo)與培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)會通過舉例排除篩選得出正確結(jié)論的解題方法和技巧。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CH₄+CO₂→2CH₃OCH₃

．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1kJ/mol

，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

＞

1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V₁	V₂	V₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說法正確的是

A、B、C

．（填字母序號）
A．a(chǎn)+2c=23.5 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

甲醇和水、CO和H₂

．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

（5）請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

．
（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是

2.8L

（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利科學(xué)家最近研制出一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O₄，下列說法正確的是A．一個O₄分子由2個O₂分子構(gòu)成（　　）

A、一個O₄分子由2個O₂分子構(gòu)成

B、O₄是一種單質(zhì)

C、O₄是混合物

D、O₄是一種化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

．
②已知100℃反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產(chǎn)生0.1molCl₂，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是

．（填代號）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變 B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率 D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的體積/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的體積/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需時間t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=

mL，V₃=

mL．
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是

．
③若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結(jié)論是

．

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