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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

【答案】D
【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，

A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；

C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；

D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；

故選D．

圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，

A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層；

C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合；

D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL
滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
1	25.00	0.50	20.40
2	25.00	4.00	24.10
3	25.00	4.20	26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時(shí)得到HCl(g)。

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
鍵能(kJ/mol)	391.3	243.0	191.2	431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點(diǎn)中平衡時(shí)NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點(diǎn)平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。

（2）比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：

①它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___________________________________________________；

②它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是___________________________________________________。

（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對(duì)乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)：

脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相關(guān)信息如下：

①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系

②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性

反應(yīng)溫度(K)	乙醇轉(zhuǎn)化率(%)	乙烯選擇性(%)	乙醚選擇性(%)	副產(chǎn)物選擇性(%)
373	25.22	4.38	94.52	1.10
423	54.25	52.24	46.71	1.05
523	95.20	96.87	2.15	0.98

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá))；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡(jiǎn)述理由：______________。

（3）除了改變溫度外，請(qǐng)?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時(shí)，可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。