Question

下列物質中，中心原子的雜化類型為sp³雜化的是（　�。�

• A、BeCl₂
• B、NH₃
• C、BF₃
• D、C₂H₄

Answer 1

分析：中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

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（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．

解答：解：A．氯化鈹分子中鈹原子價層電子對個數=2+

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（2-2×1）=2，所以鈹原子采用sp雜化，故A錯誤；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+

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（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故B正確；
C．BF₃中B原子價層電子對個數=3+

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（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．乙烯分子中碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以碳原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數=

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（a-xb）中各個字母的含義，難度中等．