Question

對應于下列物質中的中心原子的雜化軌道類型和分子的立體構型有錯誤的是（　　）

A．BeCl₂中的Be，sp，直線形

B．SiF₄中的Si，sp³，正四面體形

C．BCl₃中的B，sp²，平面三角形

D．C₆H₆中的C，sp，平面正六邊形

Answer 1

分析：中心原子采用sp²雜化說明中心原子中價層電子對個數是3，價層電子對個數=σ 鍵+孤電子對個數，據此分析解答．

解答：解：A．BeCl₂中價層電子對個數=2+

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2

（2-2×1）=2，且不含孤電子對，所以空間構型是直線形，且中心原子是以sp雜化，故A正確；
B．SiH₄中價層電子對個數=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以空間構型是正四面體形結構，中心原子是以sp³雜化，故B正確；
C．BCl₃中價層電子對個數=3+

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（3-3×1）=3，且不含孤電子對，所以空間構型是平面三角形，中心原子是以sp²雜化，故C正確；
D．C₆H₆中的C含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp²雜化，平面正六邊形，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷和原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數的計算方法，為難點．