Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________(填元素符號)。

(2)根據對角線規則可知⑩與⑥有相似的性質，請寫出⑩的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的又具有強氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的形成過程：_____________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.H2O與D2O互為同素異形體

B.所有物質中都存在化學鍵

C.共價化合物溶于水時，分子內共價鍵可能被破壞

D.元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱

(5)氫氣是一種理想的綠色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

ⅱ.氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

則△H2=________kJ·mol-1

Answer 1

【答案】 Na>Al>O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O C H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1 -64.4kJ·mol-1

【解析】根據元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。則

(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O。(2)根據對角線規則可知⑩與⑥有相似的性質，因此⑩的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的又具有強氧化性的化合物，例如次氯酸鈉等，其電子式為。由①、③兩種元素組成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物應該是N2H4，其形成過程為。(4)A.H2O與D2O均表示水分子，不能為同素異形體，A錯誤；B.稀有氣體中不存在化學鍵，B錯誤；C.共價化合物溶于水時，分子內共價鍵可能被破壞，例如HCl溶于水，C正確；D.元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，還原性越弱，其水溶液的酸性不一定越強，D錯誤，答案選C；(5)ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒放熱是285.8kJ，則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+l/2O2(g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1。

ⅱ.已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1

則根據蓋斯定律可知③+①×2即得到反應②的反應熱△H2=-64.4kJ·mol-1。