【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（）
A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O
SO32-+2HC1O
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．在0-a范圍內，只發生中和反應
B．ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】根據生活經驗，判斷下列物質或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（ ）
A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂
B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液
C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液
D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液
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【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子。
（1）C、N、O、F四種元素中，與C基態原子的核外未成對電子數相等的元素是_______(寫元素名稱)，其基態原子的核外電子排布式為_____________。
（2）C、N、O、F四種元索第電一離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示）
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說.三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為__________。
（4）CH4燃燒生成 CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni）,生成無色揮發性液態Ni(CO)4, 423K時 Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉..試推測四碳基鎳的晶體類型為_________。
②CO2、H2O和NH3反應生成(NH4)2CO3，根據電子對互斥理論知CO32-的空間構型為_____。
（5）CH4、H2O和HF三種物質中H2O的熔沸點最高，其原因是__________。
（6）硅晶體的結構跟金剛石的結構相似.而SiO2的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅 化學鍵之間插入一個O原子。觀察下圖金剛石的結構，分析SiO2的空間結構中，Si，O形成的最小環上O原子的數目是_______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________(填元素符號)。
(2)根據對角線規則可知⑩與⑥有相似的性質，請寫出⑩的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的又具有強氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的形成過程：_____________。
(4)下列說法正確的是___________。
A.H2O與D2O互為同素異形體
B.所有物質中都存在化學鍵
C.共價化合物溶于水時，分子內共價鍵可能被破壞
D.元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱
(5)氫氣是一種理想的綠色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為________________。
ⅱ.氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
則△H2=________kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.植物油氫化可制得人造脂肪
B.C4H10的一氯代物最多有兩種
C.乙烯可用做植物生長調節劑
D.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質發生鹽析
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