【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
C. 2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
D. 標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:
（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。
（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。
④狀態e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數K=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質。
除此外工廠還有相關改進工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區溶液的酸性，實現Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7。
(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。
(2)方案1中煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
轉窯中發生的主要反應除了下面的兩個反應外，還有其他反應。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。
請配平反應②的化學方程式。
請寫出其他主要反應方程式：_________________________________。
(3)固體Y的化學式為___________、___________。
(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去___________(填化學式)，冷卻至30-40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。
a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)
①終點實驗現象是_______________________________________________________。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質量分數表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)
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【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②該氯原子的摩爾質量是aNA g
③m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6 ℃)
（1）分離①、②的操作分別為________、________。
（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。
（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。
（4）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。
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【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是________________________________。
b．溫度T時反應的平衡常數K2=____________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________。
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【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B. x的值為2.0
C. 當pH＝12時，V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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