Question

（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為___________       。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
2H₂+O₂=2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：
負極_________________________，正極_____________________________。

Answer 1

（1） 1022kJ （2）    724kJ （3）化學能轉化為 電能  負 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

解析試題分析：（1）利用蓋斯定律可以推出C₃H₈(g)+5O₂(g)   3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2044.0 kJ·mol^-1.（2）反應前后能量的變化為生成物鍵能總和減去反應物鍵能總和=2*941-4*193=724   （3）原電池是將化學能轉變為電能兩極反應為負 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O
考點：化學反應過程中的能量變化。