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下列物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是
①鐵與稀硝酸②AgNO₃溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸④鐵與氯氣⑤NaAlO₂溶液和稀鹽酸⑥FeCl₃溶液與Na₂S溶液

A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤

試題分析：①可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；②可能生成氫氧化銀或氫氧化二氨合銀；③可能生成碳酸氫鈉或碳酸；④只能得到氯化鐵；⑤可能生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；⑥可能生成硫化亞鐵和硫單質，也可能生成氫氧化鐵和硫化氫，隨滴加順序和量的多少而改變。所以與物質的量多少無關的是①②③⑤⑥。選項為B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是（）

A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀

C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質之間通過一步反應可以實現如圖所示轉化關系的是

選項	X	Y	Z	箭頭上所標數字為反應條件，各選項中部分條件為：
A	Al	Al₂O₃	Al(OH)₃	①與O₂反應③加熱
B	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	①通入足量CO₂
C	N₂	NO₂	HNO₃	①加熱 ③通NH₃
D	C	CO	CO₂	③Mg點燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某些化學知識用數軸表示能體現出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．Cl₂與CH₄取代反應后的產物：

C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：

D．AlCl₃和NaOH反應鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列物質的合理性質，判斷其應用不正確的是

A．Al₂O₃熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池

C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液

D．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．Li在空氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發生反應, 因此它們都屬于酸性氧化物

C．用光束分別照射稀豆漿、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，都可以觀察到丁達爾效應

D．二氧化硅既能與NaOH反應，又能與HF反應，因此屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現圖示變化的是

選項	物質轉化關系	a	b	c	d
A		FeCl_2s	FeCl_3s	Fe	CuCl₂
B		NO	NO₂	N₂	HNO₃
C		Na₂CO₃	NaOH	Na₂O₂	NaHCO₃
D		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．綠礬久存，表面變黃褐色：4(FeSO₄·7H₂O)+O₂=4Fe(OH)SO₄+26H₂O

B．不能用玻璃塞試劑瓶盛放強堿性溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

C．淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2Na₂O₂₌2Na₂O+O₂

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、

是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數是K層電子數的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ₂形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態化合物與足量Z₂點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態，平均每轉移l mol e^＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。

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