【題目】焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質時，火焰呈淺紫色的是（ ）
A.碳酸鉀B.硫酸銅C.氯化鈣D.氯化鈉
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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
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【題目】將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質的量濃度是
A.0.05 mol·L－1B.0.25 mol·L－1
C.0.10 mol·L－1D.0.50 mol·L－1
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【題目】人體健康與營養均衡關系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．
①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內水解的最終產物是（填化學式），該物質在人體內被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是
②維生素D的作用是促進Ca2+的吸收，維生素D屬于（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應而起到一定的補鈣作用，寫出該反應的離子方程式： ．
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/1000ρ
C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(或Y的物質的量分數)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A. 容器中發生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數K增大
D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
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【題目】在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到
A. 分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺
B. 分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色
C. 不分層，液體呈紫紅色
D. 不分層，液體為無色
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【題目】
A. 蒸發結晶時，應將溶液蒸干
B. 蒸餾時，應采用逆流原理使冷凝器下口進水上口出水進行冷卻
C. 分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D. 過濾時，用玻璃棒在漏斗中不停攪動可以縮短過濾所需的時間
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【題目】某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。
根據上述實驗和圖中數據：
（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；
（2）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：________________________；
（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；
（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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