【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最外層電子數等于其最內層電子數。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Z>Y>X
B. WX 與ZX中的化學鍵類型相同
C. 元素的非金屬性:Y>X>W
D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應，消耗4.4gCO2，生成氣態的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。
(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”： ①_______；②_______。
(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。c點時該反應的平衡常數K=___________(保留一位小數)。
(4)科學家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時的總反應方程式為_________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應：HCO3－+H2O
H2CO3+ OH－的平衡常數K=________。
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【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：
根據上述信息回答：
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型：________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________________。
(4)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
和
，鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構體中，滿足下列條件的有_____________種。
①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(
)，K 可由L(
)制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下：
___________________________
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【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：
(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是________________________。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質的電解總反應方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現象為______。
(3)若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______。
(4)某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進行，則電解液及電極分別為：___________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出⑥元素的名稱：______________。
（2）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是___________________（填元素符號）。
（3）地殼中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期，第_________族。
（4）⑦元素的氣態氫化物化學式為___________________。
（5）⑤元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為______________________。
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【題目】燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：
(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）
(2)D氣體通入的電池的_________極，發生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發生的電極反應式：_________________。
(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態下）。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
A.①B.②
C.③D.全都不行
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【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；
（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。
（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。（請填序號）
①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應
（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
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