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關于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO₂氣體

B．圖2是原電池裝置，Fe電極為負極

C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯

A項，NO₂氣體不能用排水法收集，錯誤；C項，圖3裝置是用來分離沸點相差很大的混溶液體，錯誤；D項，應用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下表提供的實驗器材(規格和數量不跟)能完成相應實驗的是

選項	實驗器材(省略夾持裝置)	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、短頸玻璃漏斗	苯甲酸的重結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量NaI
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管	用鹽酸除去BaSO₄中少量BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：調節溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	①出現白色沉淀，說明菠菜中。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。	② 。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。	③ 。

（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO₄滴定實驗時發生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計算）的質量分數為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色	該溶液中一定含有Fe²^＋
C	某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅	該氣體水溶液一定顯堿性
D	將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成	該有機物不含醛基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na^＋、無K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操作
A	檢驗淀粉水解產物有還原性	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰
B	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入溴水中
C	為了提取溴水中的溴	加入植物油進行萃取
D	濃、稀HNO₃分別與Cu反應	比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)₂ +2HCHO + H₂O₂ = Ca(HCOO)₂ + 2H₂O + H₂↑。
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是               。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是               ；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經結晶分離、干燥得產品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO₃；雜質為：Al₂O₃、FeCO₃) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算)，現提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1鹽酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水。

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Al³^＋	3. 0	5. 0
Fe²^＋	5. 8	8. 8

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               。
步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸	B．Na₂CO₃溶液
C．氯水	D．FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H₂SO₄具有脫水性、強氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

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