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【題目】下列關于鈉及其化合物說法正確的是（）

A. 鈉著火時可用干冰滅火B. Na2O是一種常見的淡黃色固體

C. 金屬鈉與水反應必須加熱D. 向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

A. 金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，應用干燥沙土蓋滅，故A錯誤；

B. Na2O是一種灰白色固體，故B錯誤；

C. 金屬鈉性質非�；顫�，常溫下與水可以劇烈反應，故C錯誤；

D. Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，同時Na2O2又具有強氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先變紅后褪色，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3，下列說法正確的是（）

A．硫元素的質量比為5：4 B．原子總數之比為4：3

C．質量之比為1：1 D．分子數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 摩爾是七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數是沒有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個水分子 D. 氮氣的摩爾質量是28g

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【題目】下列關于氯氣的物理性質描述正確的是（）

A. 無毒B. 無顏色C. 無氣味D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物對人類生產及生活有重要作用。

(1)氯的原子結構示意圖為_______；實驗室氯氣的尾氣處理常用NaOH溶液，請用離子方程式表示該反應:________；工業上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化學式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下:

①發生器中用NaClO3與Na2SO3在酸性環境下反應制備ClO2,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_______，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因為__________。

③Cl2和ClO2均能將工業廢水中得CN-氧化成無毒的物質，而自身被還原為Cl-,則處理相同量的CN-所需Cl2的質量是ClO2的多少倍。______(計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，氣體D和G反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應鈉鹽M,各物質轉化關系如下:

請回答下列問題:

(1)M的化學式__________。

(2)請寫出D的溶液與A溶液反應的離子方程式:___________

(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式:_____________

(4)標況下，若E，F的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來氣體中E與F的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為v3 ，實驗1的反應速率為v1 ，則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是．