Question

【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；

Answer 1

【答案】（1）減小（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O；pH<7，c(H＋)＝c(OH－)、c(NH4＋)＝2c(SO42－)(寫在一起也可)（3）mol/L。

【解析】

試題分析：（1）由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小；

（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；

（3）溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)，所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5amol/l；