Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

窗口編號(hào)	溫度	起始物質(zhì)的量	平衡物質(zhì)的量
1	380
2	380
3	230

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小

C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器3中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入、和，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 容器Ⅰ中平衡時(shí)c(苯乙烯)=0.6mol/L， (H2)=0.06mol/L,c(乙苯)=(0.1mol0.06mol)÷1L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.06×0.6÷0.04=0.9，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/L，c(乙苯)=0.05mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.05×0.05÷0.05=0.05<0.9，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)降低，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動(dòng),所以容器Ⅰ中的H2體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；

C. 容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D. 若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10molH2，濃度商=0.1×0.1÷0.1=0.1>0.05，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選：D。