Question

【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量
（2）被氧化的HCl物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：氯氣的物質的量為 =0.2mol，

設耗用二氧化錳xmol，參加反應的鹽酸ymol，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

x y 0.2mol

、 ，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，

反應耗用MnO2的質量為0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反應耗用MnO2的質量為17.4g；

（2）解：被氧化的HCl物質的量為0.8mol× =0.4mol，

答：被氧化的HCl物質的量為0.4mol；

（3）解：原溶液中HCl的物質的量為0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原濃鹽酸的物質的量濃度為c（HCl）= =9mol/L，

答：原濃鹽酸的物質的量濃度為9mol/L．

【解析】利用氯氣在標況下的體積來計算其物質的量，然后利用化學反應方程式計算MnO2的質量、參加反應的HCl的物質的量，再利用剩余的鹽酸進一步計算鹽酸的濃度，由方程式可知鹽酸有一半被氧化．